dorag
הודעות: 24
מצטרף: 23/3/2006
סטאטוס: מנותק
|
כפי שלמדנו בשיעור 3.1.7 האלקטרושליליות היא מדד כמותי לנטייה של אטום במולקולה למשוך אליו את אלקטרוני הקשר.
האלקטרושליליות נקבעת על ידי 2 גורמים,( הקובעים את עצמת המשיכה של הגרעין לאלקטרונים):
ככל שיש בגרעין יותר פרוטונים - המשיכה שלו חזקה יותר וגם האלקטרושליליות.
ככל שהאלקטרון קרוב יותר לגרעין - הוא נמשך חזק יותר וגם האלקטרושליליות.
ואמנם יש קשר בין האלקטרושליליות לקוטביות.
אם נתבונן במולקולה שמורכבת משני אטומים:
אם לשני האטומים יש אותה אלקטרושליליות, שניהם מושכים את אלקטרוני הקשר באותה עצמה ואז יש אותו סיכוי שהם יהיו ליד האטום האחד או ליד האטום השני.
אולם אם לשני האטומים אין אותה אלקטרושליליות, אז שניהם אינם מושכים את אלקטרוני הקשר באותה עצמה ואז האלקטרונים המשותפים לשני האטומים יהיו ליד האטום האלקטרושלילי יותר מאשר ליד האטום השני.
כך נוצרים במולקולה קטבים - אזורים שבהם צפיפות האלקטרונים שונה.
האטום שבו נמצאים רוב הזמן אלקטרוני הקשר הוא הקוטב השלילי והאטום השני הוא הקוטב החיובי.
|
גרסה להדפסה
כימיה| אלקטרו שליליות וקוטביות - 
הודעות חדשות
אין הודעות חדשות
נושא חם עם הודעות חדשות
נושא חם ללא הודעות חדשות
נעול עם הודעות חדשות
נעול ללא הודעות חדשות
התחל נושא חדש