dorag
הודעות: 24
מצטרף: 23/3/2006
סטאטוס: מנותק
|
מצורף פתרון בניסוי קלורימטרי הגיבו 1.24 גרם זרחן לבן עם עודף כלור, ונוצר PCl5(s). האנרגיה שנפלטה בתהליך העלתה את הטמפרטורה של 100 גרם מים ב- 38oC. חשב ∆H עבור התגובה ופרט חישוביך: P4(s) + 10Cl2(g) 4 PCl5(s) כדי לחשב את כמות החום שקלטה או מסרה הסביבה, נעזרים בנוסחה: = m* c* Δt הנוסחה מתאימה לסביבה שבמקרה שלנו היא המים. כמות החום שקלטה הסביבה. m המסה של הסביבה שמשנה את הטמפרטורה שלה C חום סגולי של הסביבה. Δtשנוי הטמפרטורה m = 100 g C = 4.2 J / g* 0C Δt = 38 Q = m* c* Δt = 100*4.2*38 = 15960j = 15.96kj ∆H צמוד לתגובה לפי הכמות שרשומה בה. בתגובה הרשומה יש 1 מול P4 שהמסה שלו היא: 31*4 גר= 124 גרם לפי הנתון בשאלה: 1.24 גרם זרחן גרמו לפליטת 15.96kj. לכן 124 יגרמו לפליטה של kj 1596. ומכיון שפלט חום הסימן ל- ∆H הוא שלילי. P4(s) + 10Cl2(g) 4 PCl5(s) ∆H = - 1596kj
הורד קובץ מצורף (1)
|